题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 |
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 |
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
答案
解析
试题分析:由于NH4Cl=NH4++Cl—、H2OH++OH—、NH4++ H2OH++NH3•H2O,则该溶液中不能水解的氯离子浓度最大,部分能水解的铵根离子浓度其次,氢离子浓度第三,氢氧根离子浓度最小,故A选项错误;pH=3的氯化铵溶液中,c(H+)=10-3mol·L-1,25℃时Kw=1.0×10—14,则c(OH-)= Kw/c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,故B选项正确;醋酸是弱酸,稀释能使其电离平衡向正反应方向移动,但是酸性减弱,pH增大,但是温度不变,电离平衡常数和水的离子积保持不变,故C选项错误;由于硫酸氢跟离子的酸性比铵根离子强,则NaOH不足时,只发生反应NH4HSO4+NaOH=1/2(NH4)2SO4+1/2Na2SO4+H2O,由于钠离子和硫酸根离子均不水解,而铵根离子部分水解,与水电离出的氢氧根离子结合成一水合氨,则溶液钠离子和硫酸根离子浓度相等且最大,铵根离子浓度其次,氢离子浓度排第三,氢氧根离子浓度排第四,故D选项正确。
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,pH=3的氯化】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 |
D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小 |
A.升高溶液温度,溶液pH增大 |
B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) |
C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) |
D.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-)
A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2 |
B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-) |
C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2 |
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
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