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题目
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(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
答案
112t
解析

试题分析:找出相关数据,根据化学方程式计算即可。3所需N2质量为x
2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2
56               68
x               136t 
= 
x = 112t 
答:生产136t NH3所需N2质量为112t。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O4NH3 + 3O】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

已知:Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
请计算:
(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
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由Fe和FeO组成的混合物中,测得其中铁元素的质量分数为80%,取该混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解,则反应后溶液中溶质的质量为
A.40 gB.80 gC.15.2 gD.30.4g

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(3分)为了减少“温室效应”带来的负面影响,世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家经过研究,发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯(C2H4是生产聚乙烯塑料的原料),其化学方程式为:,若用22克二氧化碳作为原料,则理论上能转化得到乙烯多少克?
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(3分)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。

(友情提示:+2HCl=+H2O)
(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是      g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是     (最后结果保留一位小数)。
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锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为
A.0.15gB.0.20gC.0.30g D.0.45g

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