题目
题型:不详难度:来源:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
答案
解析
试题分析:NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸,它们都能使水的电离平衡(H2O
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核心考点
试题【常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液 下列说法正确的是】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B.0.1![]() ![]() ![]() |
C.室温下,向0.01![]() ![]() ![]() |
D.25℃时,![]() ![]() ![]() |
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A.a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
A.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
B.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(A">c(Na+)>c(HA)>c(H)>c(OH-)
D.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
A.将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中: 2c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) |
B.向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中:![]() |
C.向0.10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性,该中性溶液中:![]() |
D.向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性,该中性溶液中: |
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A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一) |
B.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe (SO4)2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小顺序为:②>①>③>④ |
C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中:c(H+)=c(OH一) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH一)+c(HA一)+c(A2-) |
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