将2mol SO2和1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪种量不再变化时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将2mol SO₂和1mol O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的总物质的量	B．混合气体的总压强
C．SO₂的转化率	D．混合气体的密度

答案

解析

略

核心考点

试题【将2mol SO2和1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪种量不再变化时】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应A(s) +3B(g)

2C(g)；△

H＞0，下列图象中符合真实变

化的是

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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式。
（2）从分解池中循环使用的物质是。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

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在溶液中，反应A＋2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是

A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2B

C的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L^－1

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变

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对于可逆反应，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的

体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变

化

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