题目

题型：不详难度：来源：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                   。
（2）从分解池中循环使用的物质是                                    。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          。
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是                                      。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值       （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇      （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

答案

（1）CO₂+CO₃^2-+H₂O==2HCO₃^- （3分）
（2）K₂CO₃    （3分）
（3）           （3分）
（4）CO₂原料易得等  （3分）（其它合理答案均可给分）
（5）①减小 （2分）   ②有利 （2分）

解析

略