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题目
题型:不详难度:来源:
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的          
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为     。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是         
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于         处。若X为锌,开关K置于          处。

答案
(1)①b(2分)
②2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+(2分);HCO3与H反应使H浓度减小,产生Al(OH)3沉淀(2分)
(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,补充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2浓度恒定(2分)(3)N (2分)   M(2分)
解析

试题分析:(1)①铝能与强碱反应产生氢气,Al(OH)3具有两性,既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水,碱洗槽液中有AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓;若加HNO3,生成的沉淀还会继续溶解,故答案为b;
②铝为阳极,会发生氧化反应,表面形成氧化膜,必须有水参加,所以电极反应式为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于HCO3与H反应使H浓度减小,产生Al(OH)3沉淀;
(2)电镀铜时用铜做阳极,阳极上铜被氧化,电解质溶液浓度不变,用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+,保持其浓度恒定,采用石墨无法补充Cu2+,故答案为:阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,补充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2浓度恒定;
(3)金属的防护有牺牲阳极的阴极保法和外加电源的阴极保护法,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,K置于N处,必须让被保护的金属接电源负极作阴极;若开关K置于M处,形成原电池,锌作负极,为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法)。
核心考点
试题【对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正确的是
A. B溶液的pH<7 ,D溶液的pH>7
B. B溶液中水的电离程度最大
C. C与D等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H)
D. A与B等体积混合后,溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
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下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4

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人体血液中存在平衡:CO2 + H2O  H2CO HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是
c(HCO3):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.pH=7的血液中,c(HCO3) > c(H2CO3)
B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)·c(OH)一定不变
D.c(HCO3)︰c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 
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(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置     周期        族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性,原因是(用离子方程式表示)                用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为                       
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  (用元素符号表示)。该反应中还原剂是        
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:① B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为             
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(20分) Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为                                    
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量       mol。
(2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为           。充电时电解液的pH       (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是        (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=           mol·L-1
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是      ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  
(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。当溶液pH=5时,某溶液中的
Al3+    (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
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