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题目
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常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正确的是
A. B溶液的pH<7 ,D溶液的pH>7
B. B溶液中水的电离程度最大
C. C与D等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H)
D. A与B等体积混合后,溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
答案
C
解析

试题分析:A、A、B溶液的pH相同,上述4种溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和盐酸,所以A、B是NH4Cl和盐酸中的一种;硫酸钠溶液呈中性,对水的电离无影响;醋酸钠溶液呈碱性,促进水的电离;又A、C溶液中水的电离程度相同,所以A是NH4Cl溶液,B是盐酸;C是CH3COONa,D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7,错误;B、B为盐酸,抑制水的电离,所以B溶液中水的电离程度最小,错误;C、C与D等体积混合后,Na2SO4不水解,CH3COONa水解,根据质子守恒规律,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,部分氢离子醋酸根离子结合成为CH3COOH,所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H),正确;D、NH4Cl与盐酸等体积混合,溶液中的氯离子浓度一定大于铵根离子浓度,c(Cl-)> c(NH4+),错误,答案选C。
核心考点
试题【常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4

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人体血液中存在平衡:CO2 + H2O  H2CO HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是
c(HCO3):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.pH=7的血液中,c(HCO3) > c(H2CO3)
B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)·c(OH)一定不变
D.c(HCO3)︰c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 
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(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置     周期        族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性,原因是(用离子方程式表示)                用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为                       
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  (用元素符号表示)。该反应中还原剂是        
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:① B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为             
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(20分) Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为                                    
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量       mol。
(2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为           。充电时电解液的pH       (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是        (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=           mol·L-1
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是      ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  
(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。当溶液pH=5时,某溶液中的
Al3+    (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为
A.LiB.FC.NaD.S

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