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题目
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人体血液中存在平衡:CO2 + H2O  H2CO HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是
c(HCO3):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.pH=7的血液中,c(HCO3) > c(H2CO3)
B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)·c(OH)一定不变
D.c(HCO3)︰c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 
答案
D
解析

试题分析:A、pH=7的血液中,c(HCO3):c(H2CO3)介于1.0~17.8之间,所以c(HCO3) > c(H2CO3)正确;B、注射NaHCO3溶液使平衡逆向移动,生成二氧化碳,可以降低体内的酸度,正确;C、水的离子积是温度常数,温度不变,c(H+)·c(OH)一定不变,正确;D、c(HCO3)︰c(H2CO3)=1时,pH=6.10,溶液显酸性,H2CO3的电离使溶液显酸性,HCO3的水解使溶液显碱性,所以H2CO3的电离程度大于HCO3的水解程度错误,答案选D。
核心考点
试题【人体血液中存在平衡:CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置     周期        族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性,原因是(用离子方程式表示)                用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为                       
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  (用元素符号表示)。该反应中还原剂是        
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:① B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为             
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(20分) Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为                                    
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量       mol。
(2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为           。充电时电解液的pH       (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是        (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=           mol·L-1
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是      ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  
(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。当溶液pH=5时,某溶液中的
Al3+    (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为
A.LiB.FC.NaD.S

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粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2, 然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

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现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是
A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH)=1:1
B.混合后c(NH4+):c(Cl)=1:1
C.混合后c(Mg2+)×c(OH)= 4.0×10—12
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色

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