题目

题型：不详难度：来源：

（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性，原因是（用离子方程式表示）                用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，写出A₂D₂与CO₂反应的化学方程式                  （用元素符号表示）。该反应中还原剂是        。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：① B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO₂(g)+O₂(g) 2BO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
则1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为             。

答案

（1）第三周期第ⅦA族；            （2）碱性；S^2-+H₂OHS^-+OH^-；2H⁺+2e^-=H₂↑;
(3) 2Na₂O₂+2CO₂ =Na₂CO₃+ O₂ ; Na₂O₂;  (4)吸收395.1KJ的热量（或+395.1KJ）

解析

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：A是Na；B是S；C是Cl；D是O。（1）Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族；（2）A、B元素形成的常见化合物Na₂S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液显碱性。水解的两种方程式为：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，由于放电能力H⁺>Na⁺，所以在阴极是H⁺得到电子。该电极的反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑;（3）Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂ =Na₂CO₃+ O₂ ；在该反应中氧化剂、还原剂都是Na₂O₂。①×2＋②足量可得BO₃(g)="3/2" O₂(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.