题目
题型：不详难度：来源：
| A．H+的物质的量 |
| B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的量 |
| D．加足量锌粉产生氢气的量 |
答案
核心考点
试题【在相同温度时，100mL 0.01mol-L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol-L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A．H+的物质的】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．中和时所需NaOH的量 | B．电离程度 |
| C．H+浓度 | D．醋酸的物质的量 |
| A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y |
| B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大 |
| C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 |
| D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y） |
| A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 |
| B．纯水的pH随温度的升高而减小 |
| C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH-）增大 |
| D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
一级电离：H2B
H++HB-，二级电离：HB-
H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol-L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol-L-1，则H2B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol-L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H+）-c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol-L-1≥c（B2-）
（4）某温度下，FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）-c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18．
| A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 | ||
| B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生 | ||
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
| ||
| D．若通人CL2后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子 |
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