题目
题型:不详难度:来源:
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 |
B.纯水的pH随温度的升高而减小 |
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大 |
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离 |
答案
核心考点
试题【下列叙述中,错误的是( )A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B.纯水的pH随温度的升高而减小C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
一级电离:H2B
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H++HB-,二级电离:HB-
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H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是______.
(2)若0.1mol-L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol-L-1,则H2B的一级电离的电离度为______.
(3)某温度下,在0.1mol-L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)-c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D.c(Na+)=0.1mol-L-1≥c(B2-)
(4)某温度下,FeB(s)
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Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)-c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是______
A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18.
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A.CL2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 | ||
B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生 | ||
C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在
| ||
D.若通人CL2后,溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色,可确定溶液中含有I-离子 |
A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 |
C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3 | ||
B.在溶液的稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 | ||
C.0.lmol/LCH3COOH溶液在稀释过程中
| ||
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
A.ROH是一种强碱 | B.在x点,c(M+)=c(R+) |
C.在x点,ROH完全电离 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
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