| 室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为______，经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.4×10-3mol/L，醋酸的电离度为______，醋酸的电离平衡常数为______，此时溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积______（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．加入硝酸铵后醋酸的电离度______（填“增大”或“减小”或“不变”）．醋酸的电离平衡常数______ （填“增大”或“减小”或“不变”）． |
n（CH3COOH）==0.1mol，
c（CH3COOH）==0.1mol/L，
α=×100%=×100%=1.4%，
k=| c(CH3COO-)×c(H+) | | c(CH3COOH) |
=| 1.4×10-3×1.4×10-3 | | 0.1-1.4×10-3 |
=1.99×10-5，
醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积小于1.0×l0-14，
加入硝酸铵后，CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸的电离度减小，
醋酸的电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：0.1mol/L；1.4%；1.99×10-5；小于；减小；不变． |
核心考点
试题【室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为______，经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.4×10-3mol/L，醋酸的电离】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
②0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5． |
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 | | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 下列说法正确的是（ ）| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | | B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需氢氧化钠一样多 | | C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 | | D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 |
| 下列说法正确的是（ ）| A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | | B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | | C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | | D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |
| 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______． |
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