当前位置:高中试题 > 化学试题 > 弱电解质电离平衡 > 常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(  )编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133...
题目
题型:不详难度:来源:
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(  )
答案
核心考点
试题【常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(  )编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
编号
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
pH111133
A.pH=11的氢氧化钠溶液,C(OH-)=10-3 mol/L,C(H+)=10-11 mol/L,pH=3的醋酸溶液,C(H+)=10-3 mol/L,C(OH-)=10-11 mol/L,碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的,所以②、③溶液中水的电离程度相同,故A错误;
B.强酸或强碱在水中完全电离,弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡,所以加水稀释相同的倍数,pH变化最大的是强酸和强碱,所以四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是②和④,故B错误;
C.向①中加入醋酸铵,抑制氨水电离,溶液的pH变小;向②中加入醋酸铵,氢氧化钠和醋酸铵反应,导致氢氧化钠溶液的pH变小,向③中加入醋酸铵,抑制醋酸电离,导致醋酸溶液的pH变大,故C错误;
D.①④两溶液按一定体积比混合,若溶液呈酸性,无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵,溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度,故D正确;
故选D.
下列说法正确的是(  )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的
1
2
下列说法正确的是(  )
A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是______(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是______;
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是______;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH-)的值将______(填“变小”、“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______点,理由是______;
②a点溶液中离子浓度大小关系是______;
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是______.魔方格
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是(  )
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗;
③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
④NaNO2 和 H3PO4反应,生成HNO2
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5.
A.①③⑤B.①②④C.①③④⑤D.全部
下列说法中正确的是(  )
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14