题目
题型:不详难度:来源:
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ||
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 | ||
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | ||
A.pH=11的氢氧化钠溶液,C(OH-)=10-3 mol/L,C(H+)=10-11 mol/L,pH=3的醋酸溶液,C(H+)=10-3 mol/L,C(OH-)=10-11 mol/L,碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的,所以②、③溶液中水的电离程度相同,故A错误; B.强酸或强碱在水中完全电离,弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡,所以加水稀释相同的倍数,pH变化最大的是强酸和强碱,所以四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是②和④,故B错误; C.向①中加入醋酸铵,抑制氨水电离,溶液的pH变小;向②中加入醋酸铵,氢氧化钠和醋酸铵反应,导致氢氧化钠溶液的pH变小,向③中加入醋酸铵,抑制醋酸电离,导致醋酸溶液的pH变大,故C错误; D.①④两溶液按一定体积比混合,若溶液呈酸性,无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵,溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度,故D正确; 故选D. | ||||||
下列说法正确的是( )
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下列说法正确的是( )
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常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题: (1)上述溶液中有水解反应发生的是______(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是______; (2)比较①、②溶液,pH值较大的是______; (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH-)的值将______(填“变小”、“变大”或“不变”); (4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示: ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______点,理由是______; ②a点溶液中离子浓度大小关系是______; ③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是______. | ||||||
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是( ) ①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7; ②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1; ④NaNO2 和 H3PO4反应,生成HNO2; ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5.
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下列说法中正确的是( )
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