题目
题型:不详难度:来源:
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液② | ||
B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | ||
C.加水稀释溶液①,溶液中
| ||
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
答案
B、根据电荷守恒,混合后溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),溶液不成电中性,故B错误;
C、平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,不受物质的浓度影响.溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌c(H+)+c(CH3COO-),电离平衡常数Ka=
c(H+)•c(CH3COO-) |
c(CH3COOH) |
c(CH3COOH)•c(OH-) |
c(CH3COO-) |
D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度,相同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa溶液的体积应大于CH3COOH溶液体积,溶液中c(CH3COOH)<c(Na+),溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),所以溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D错误.
故选C.
核心考点
试题【有关下列两种溶液的说法中,①:0.1mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②:0.1mo1•L-1 CH3COOH溶液.正确的是( )A.相同温度下,溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③ |
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合, c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | ||||
B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+pHb=13 | ||||
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | ||||
D.向氨水中加水稀释,
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(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+32O═H3PO3+______.
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-.
①某温度下,O.1Omol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5x 10-2 mol.L-1.求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程.
(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字.)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7 (填“>”、“=”或“<”).
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色.该反应的化学方程式为______
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113847-74337.png)