题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③ |
答案
B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合,反应生成0.05mol/LNaNO3、0.05ol/LNH3.H2O,
还剩余0.1molNH4NO3,电离大于水解,溶液显碱性,由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大,
则c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠,由电荷守恒可知,
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O,因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解;②中铵根离子水解;③弱碱电离,且电离的程度很弱,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列比较中,正确的是( )A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmo】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合, c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | ||||
B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+pHb=13 | ||||
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | ||||
D.向氨水中加水稀释,
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(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+32O═H3PO3+______.
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-.
①某温度下,O.1Omol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5x 10-2 mol.L-1.求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程.
(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字.)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7 (填“>”、“=”或“<”).
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色.该反应的化学方程式为______
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______.
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