题目
题型:不详难度:来源:
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-) |
D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
答案
B、某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,说明水的电离被抑制,酸或碱都能抑制水的电离,所以PH可以是a,也可以是14-a,故B错误;
C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为:c (Na+)+c(H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-),故C错误;
D、AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,但温度不同溶度积不同,所以氯离子浓度增大,银离子浓度减少,溶液中离子的总浓度不变,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1 |
B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
D.溶液中离子浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小 |
B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小 |
C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大 |
D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱 |
A.500 mL 2 mol•L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是(m+a+16n) g |
B.HmXOn 水溶液中n(H+):n(XOnm-)=m:1 |
C.1 L 0.1 mol•L-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH |
D.若0.1 mol•L-1的HmXOn溶液的pH=1,则0.1 mol•L-1KmXOn溶液的pH>7 |
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6 mol•L-1 |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
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