题目
题型：不详难度：来源：
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol•L-1 |
答案
B．醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．NaB溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），则c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=0.99×10-6 mol•L-1，故D正确．
故选CD．
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） |
| A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| B．向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
| C．0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-） |
| D．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 |