题目
题型:不详难度:来源:
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-) |
D.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
答案
B、向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明生成碘化银沉淀,氯化银和碘化银的阴阳离子比相同,可以用Ksp比较溶解性强弱,所以AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,故B错误;
C、0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中存在的离子是H+、OH-、K+、X-;依据溶液中的电荷守恒得到c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-),故C正确;
D、0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,设溶液体积为1L,剩余氢离子物质的量=0.2 mol•L-1×1L-0.05 mol•L-1×2×1L=0.1mol,C(H+)=
0.1mol |
2L |
故选C.
核心考点
试题【下列推断或表述正确的是( )A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三