题目
题型：不详难度：来源：
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 | |
| HSO4-⇌H++SO42- | HSO4-⇌H++SO42- | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | HCl=H++Cl- | |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% | |
| （1）硫酸第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子电离较弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氢根离子存在，氢氧化钡溶于水电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进硫酸氢根离子电离，同时硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子反应方程式为：H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O， 故答案为：H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O； （2）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中C（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L； 硫酸氢钠溶液中，C（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L； 醋酸溶液中，C（H+）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L； 盐酸溶液中，C（H+）=0.1mol/L； 所以C（H+）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③； （3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④， 故答案为：③②①④； （4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度， 故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离． | ||||
物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（ ）
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| 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： |
