题目
题型:不详难度:来源:
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
(2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。
①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入A中,将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外,还需分别称量______________装置反应前后的质量(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是______________________________________。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算:
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。
答案
(2)①防止空气中的CO2及水蒸气等进入C装置
② C ③实验中产生的CO2气体不能完全被C中的碱石灰吸收。
(3)①将反应后的物质静置后,取上层清液少许于试管中,向其中加入一定量的Na2SO4溶液,若溶液变浑浊则沉淀已完全。(或取上层清液,再加BaCl2溶液,若溶液不变浑浊则沉淀已完全。)
②55.8% (或56%等合理数据)
解析
(1)采取直接加热的方法,原理简单,依据化学方程式即可计算出结果。为保证使NaHCO3完全分解,必须将样品加热至恒重
(2)使样品与酸反应,通过测定生成的CO2的量来计算出结果。本方案需要保证生成的CO2全部被碱石灰吸收,并且要防止空气的CO2、水进入装置内。
(3)采用沉淀的方式来推算出结果。依据所给数据,可计算出两碳酸盐的物质的量均为0.05mol,进而可算出样品中碳酸钠的质量分数为55.8%
核心考点
试题【(12分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同 |
B.钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂 |
C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中 |
D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2 |
_______________________________________________________
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在;②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火;③实验室中少量的Na保存在煤油里;④Na-K合金做原子反应堆的导热剂;⑤Na比Cu活泼,因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ;⑥Na在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
A.①③④⑤⑥ | B.③④⑥ | C.③④ | D.全部 |
A.取a g混合物充分加热,减重b g |
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体 |
C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g |
D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体 |
(1)反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是 (写化学式);
反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了 mol电子。
(2)进行探究:
①提出假设。假设1:全部是Na2O2 假设2:全部是Na2CO3
假设3:
②设计方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1moLL-1 H2SO4至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。 | 若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立; 若澄清石灰水变浑浊,则 |
步骤2: | |
步骤3: | |
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