影响化学反应速率的因素探究
影响化学反应速率的因素
压强:
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。
温度:
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)
催化剂:
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度:当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 。
其他因素:
增大一定量固体的表面积(如粉碎),可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
甲、乙两种物质易溶于水,在一定的条件下能发生化学反应,按下列方式混合后,反应速率最快的一组是 [ ] A.两种块状固体混合
B.两种粉末混合
C.两种溶液混合
D.一种固体投入另一种液体中某实验小组利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示: (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式 。
(2)实验小组同学设计的实验方案部分如下表,请根据表中信息帮助填写完整。(3)实验探究时,他们每次收集CO2气体均为40mL,
则实验中他们还应记录的实验数据是: 。
右图是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲线。
请分析在80秒以后,产生CO2逐渐减慢的可能原因: 。比较. 推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 [ ]
A. 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧---反应物浓度
B. 碳在常温下不与氧气反应,而在点燃时能与氧气反应---反应温度
C. 双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解---催化剂
D. 粗树干在空气中很难燃烧,而细树枝在空气中较易燃烧---反应物的种类一定条件下,硫酸溶液中溶质质量分数越大,与镁反应的速率就越快。现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量,可向硫酸溶液中加入 [ ] A.氢氧化钠
B.10%硫酸溶液
C.水
D.碳酸钠溶液研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假 设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
(1)【进行实验】下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是__________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是____________________。【实验记录】 (2)【结 论】该探究过程得出的结论是______________________________。
(3)【反 思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。
(4) H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假 设】__________________________________________________
【实验方案】__________________________________________________比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 [ ] 化学反应事实 影响化学反应的因素
A. 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的种类
B. 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与 反应温度
氧气反应
C. 过氧化氢在常温下较难分解,而在加入二氧化锰 催化剂
后迅速分解
D. 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 反应物的状态铁丝在空气中不能燃烧,而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。可见化学反应物的状态是化学反应速率的因素之一。实际上影响化学反应速率的因素有很多,请你归纳出其中三条 、 、 。生活中经常见到减慢化学反应速率的实例有(叙述一例即可): 。 某兴趣小组在老师指导下,通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率。
1.【猜 想】联系生活事实或实验现象进行猜想。2.【探究实验】 【结 论】温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素。
3.【反 思】(1)人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体需要。写出此反应的化学方程式 。
(2)实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气,为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量,下列操作不能达到目的的是 [ ] A.减少双氧水的用量
B.加水稀释
C.逐滴加入双氧水
D.降低温度许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系,请各举一例说明:
(1)使用催化剂,能改变化学反应的速度;
(2)反应物的量不同,生成物可能不同;
(3)反应物的量不同,反应现象可能不同。物质的变化需要在一定条件下进行,通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢.下列做法是为了控制化学反应变慢的是 [ ] A.用较浓的食醋除水垢
B.某些食品密封包装时充入氮气
C.面团发酵时放在温热处
D.煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气“用H2O2和MnO2制氧气”的反应方程式为:_____________________.
小华同学做了该实验后,展开了下列思考与探究: 问题一:催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢? 他做了这样一组实验:每次均用30 mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?答:__________________________________________________________________.
问题二:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢? 他又做了一组实验:每次均取5 mL 30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆.记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如呆有,是怎样影响的呢?答:_____________________________. 由表中数据还可看出,该反应是个___________反应.(填“放热”或“吸热”)
问题三:还有哪些因素可能影响该反应的速率呢? 请说出你的一个猜想:____________________________________.
启发:在探究问题一和问题二的实验中,小华采用了控制变量的实验方法,从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题.你认为在探究问题一时,小华控制的变量是: ____________________________.影响化学反应速度的因素主要有:反应温度、反应物浓度、是否使用催化剂等。取一定质量的用砂纸打磨好的镁带与足量的浓盐酸混合,反应速度与时间的关系如图所示。如下是对曲线变化趋势的三种解释:①ab段是因为该反应要吸收热量,使反应环境的温度降低; ②bc段是因为反应一段时间后要消耗一定质量的盐酸,再加上浓盐酸有挥发性,导致盐酸的浓度明显降低;③cd段是因为反应物镁带已消耗完,反应停止。针对如上三种解释,你认为错误的是 [ ] A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.全部都错误下列做法使化学反应速率变慢的是 [ ] A.某些食品在密封包装时充氮气
B.用双氧水制取氧气时加入二氧化锰
C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
D.用碳酸钙粉代替石灰石与稀盐酸反应某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后,又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率。
(1)实验一:每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用二氧化锰粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气所用的时间,记录结果如下:(其他实验条件均相同)该实验证明了_________对反应速率_________(填“有”或“无”)影响。
(2)实验二:每次均取5mL30%的过氧化氢溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验。记录数据如下:(其他实验条件均相同)请分析表中数据回答:过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢?__________________。
(3)实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表:表中①的数据为_____________;表中②的数据为_____________。 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 [ ] A.铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧--反应物浓度
B.碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应--反应温度
C.双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解--催化剂
D.实验表明,不能用块状石灰石与稀硫酸制取二氧化碳气体,而能用石灰石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体--反应物的种类许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速。
(3)化学反应有多种类型,氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。答_______________
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速。答______________比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 [ ] A. 纸在空气中常温不会燃烧,而点燃后可以燃烧--反应温度
B. 肉质食物易腐烂,而加了防腐剂后却不易变质--催化剂
C. 大块木头不易点燃,而刨成刨花却易点燃--反应物种类
D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈--反应物浓度下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据:用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间(秒)。 请你分析回答:
⑴该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、________、_______等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。
⑵从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
____________________。小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据: (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式:____________。
(2)实验②和③表明:该反应快慢与__________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:_________和________。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%,请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围:________。
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法:____________。下列知识归纳,不完全正确的一组是 [ ] A.化学反应中的能量变化:①物质的缓慢氧化均放出热量②物质发生化学反应的同时伴随着能量变化③在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.实验中的现象:①向浓氨水中加入无色酚酞,溶液变红②将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色变浅③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色絮状不溶物生成
C.“低碳经济”的措施:①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③近距离出行时,用自行车替代机动车
D.影响化学反应速率的因素:①是否使用催化剂②反应物的浓度③反应物的接触面积以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 (1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_________有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____________________________;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是___________________________。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_________________(选填“减小”或“不变”或“增大”)。化学小组同学用下列仪器和试剂,验证影响金属与盐酸反应速率的因素。
实验仪器:烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台(带铁圈)、镊子、量筒、天平等。
实验试剂:锌片、铁片、镁片;溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。
(1)不同金属与酸反应的快慢不同。取质量相等的镁、锌、铁中的两种金属,分别放入溶质质量分数相同的 足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。则线B对应的金属为____,线A 对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________。
(2)同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同。取两份质量相等的锌片,分别放入5%和20%的足量稀盐酸中,生成氢气的质量为m,反应时间为t。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应的情况,下列关系曲线正确的是____(填字母序号)。实验表明,盐酸中溶质的质量分数越大,与金属反应的速率越快。
(3)温度对金属与盐酸反应的速率也有影响,且实验表明,温度越高,盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验,验证以上结论,实验方案为_______________________________________。推理是学习化学的一种重要方法,下列推理关系成立的是 [ ] A.MnO2是加快H2O2分解的催化剂,所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B.水电解产生氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成的
C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触,所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法
D.镁条在空气中燃烧后得到氧化镁质量与参加反应镁条质量不相等,所以不符合质量守恒定律根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是 [ ] 选项 化学反应事实 影响因素
A.蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
B. 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C. 碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应 反应温度
D.双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 催化剂下列说法不正确的是 [ ] A.化学反应都需要催化剂,它可以加快化学反应的速率
B.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化
C.铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程
D.人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的 [ ] A.水
B.盐酸溶液
C.碳酸钠溶液
D.氢氧化钠溶液化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解,回答下列问题:
(1)人类利用化学反应,可以获取生活和生产所需的____和____。另外,人类还利用化学反应消除有害物质。
(2)在铁制品表面镀上一层保护膜,是为了防止和减缓铁的锈蚀;在实验室里用氯酸钾制氧气时,加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率,虽然物质之间的化学反应极其复杂,但是人类可以根据物质的______,通过改变____ 来控制化学反应。实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是 [ ] A.能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
B.反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同从化学事实中归纳(或总结)出具有一定普遍性和规律性的知识,是提高化学学习效率的有效方法之一。
(1)以下为某同学归纳的规律,你认为是否合理?若不合理,请指出,并举一反例(有化学方程式表示)说明。
A、单质铁参加的置换反应,反应后铁一般表现+2价。
B、凡是有单质参加的反应,都是置换反应
答:_____________________________________。
(2)下表某同学探究氧气制取的部分实验报告。请你根据以上实验报告,归纳出化学反应条件与化学反应速率快慢的规律并填在横线上。规律:
①其它条件不变时,加入催化剂,___________________________。
②_____________________________________。按下列要求举一个化学反应实例,并加以具体说明:因反应物含量(浓度)不同,反应现象不同。 下图是一种医用药品瓶上的标签,试根据标签上的内容回答有关问题。 (1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处(答出一点即可)_________________________________。
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时,服用该药片后,在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)①________________________。②____________________。
(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是_____________________。比较推理是学习化学常用的方法,根据化学反应事实可以推导出影响化学反应的因素。下列推理不合理的是 [ ]
化学反应事实 影响化学反应的因素 A. 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中能燃烧。 反应物间接触面积 B. 红磷常温下不易与氧气反应,在氧气中点燃时产生大量白烟。 反应物状态 C. 双氧水在常温下不易分解,加入二氧化锰后迅速分解。 使用催化剂 D. 锌片放入硫酸镁溶液中,不反应;锌片放入硫酸亚铁溶液中,溶液变色。 反应物不同 物质变化需要在一定条件下进行,通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法为了控制化学反应变慢的是 [ ]
A.在糕点包装内放置小包除氧剂
B.化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸
C.面团发酵时放在温热处
D.煤燃烧时向煤炉中不断鼓入空气一定条件下,同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应,为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量,可向所用的盐酸中加入适量的 [ ]
A. 氢氧化钠
B. 水
C. 氯化钠稀溶液
D. 碳酸钠溶液请分析下列两组化学反应,并根据示例回答问题。例:在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸,前者反应较慢,后者反应较快。说明当其他条件一定时,反应物的接触面积越大,则化学反应速率越快。
(1)氢氧化铜在常温下不能分解,但在加热条件下能发生分解。这一现象说明什么?
(2)在两只装有双氧水的试管中,一只加入少量的二氧化锰粉末,另一只没加。用带火星的木条分别伸入两只试管内,木条在加入二氧化锰的试管中复燃,在另一只试管中无明显现象。这一现象说明什么?
(3)综上所述,你可初步归纳出影响化学变化速率的因素有哪些?某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时, 记录了如下实验数据: (提示:实验前金属表面的氧化膜均已除掉) (1)对于金属A来说,反应前后溶液的温度变化值相近,均约为 15℃,解释原因。
(2)根据以上实验数据,还可以得出哪些结论?通过近一年化学课的学习,我们知道,除了催化剂可 以改变化学反应速率外,下列因素也会影响化学反应的速 率,请分别说明有什么影响,并各举一例加以论证。
(1)反应物的浓度;
(2)反应物的接触面积;结合下列事实,分析影响化学反应速率的因素有哪些:
⑴牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质。说明化学反应的速率与 __________ 有关;
⑵等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快。说明反应的速率与 ________ 有关;
⑶向双氧水中加入一些二氧化锰,立即有大量的气泡产生。说明反应的速率与 _________ 有关;
⑷固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应。说明反应的速率与 _________ 有关。从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快?并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用. 从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快?并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用. 一定条件下,对同一反应而言,溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越大.现用100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量,可向所用的硫酸溶液中加入适量的:①氢氧化钠②水③氧化镁④硫酸钠溶液 [ ] A、只有②
B、①③
C、②④
D、②③④以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数) (1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与 有关;过氧化氢的浓度
(2)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 。
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
(4)某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液,其操作为:往一定量30%的过氧化氢溶液中加入 克水,然后用 (填仪器名称)搅拌均匀。某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下: 若反应后, 双氧水分解完全且氧气全部逸出, 该同学得出的结论中, 不合理的是: [ ] A .反应速率逐渐加快
B .最多得到氧气的质量为1.6g
C .催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D .反应得到水和氧气的质量比为9:8最新试题- 11919年,美国总统威尔逊说:“莫斯科政体在一切方面都是对美国的否定。”他指的是A.苏联反对布雷顿森林体系B.苏联拒绝马
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