题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-) |
B.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比 |
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO32-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:c(KOH) |
答案
故A正确;
B、因乙酸为弱酸,浓度越小,电离程度越大,则0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比不等于2:1,应小于2:1,故B错误;
C、由化学式为Na2CO3,n(Na+)=2n(CO32-),但CO32-的水解,则c(Na+):c(CO32-)>2:1,故C错误;
D、强碱溶液,pH=12,则c(OH-)=0.01mol/L,故c[Ba(OH)2]=0.005mol/L,c(KOH)=0.01mol/L,c[Ba(OH)2]:c(KOH)=1:2,故C错误;
故选A.
核心考点
试题【下列各组数据中,其比值为2:1的是( )A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-)B.相同温度下,0.2mol•】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH减小 | ||||
B.
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C.水的电离程度先减小后增大 | ||||
D.Kb(NH3•H2O)不变 |
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | |||||||||
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | |||||||||
下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl (1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号). (2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______. (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______. (4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”). (5)常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题: ①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”). ②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=______mol•L-1. | ||||||||||||
重水(D2O)的离子积C(D+)•C(OD-)=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c(D+).下列关于pD的叙述正确的是( )
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已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离: 一级电离:H2R2O4
二级电离:H2R2O4-
请回答一下问题: (1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”) (2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______. (3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______ A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2 B pH>1 C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
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