题目
题型:0103 期末题难度:来源:
A、①③⑤
B、①④⑤
C、②④
D、③④
答案
核心考点
试题【用水稀释0.5mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是[ ]①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.室温下,pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子
C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液中c(OH-)减小
D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先______ 后______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白:
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111028-31487.gif)
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
[ ]
A.①
B.①③
C.①②④
D.①⑤
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