题目
题型:0116 期末题难度:来源:
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先______ 后______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白:
答案
(2)
核心考点
试题【室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。 (1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先______ 后______ (填“增大”、】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
[ ]
A.①
B.①③
C.①②④
D.①⑤
[ ]
B.氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.若加热,则溶液中的c(NH4+)浓度肯定增大
D.若向氨水中加入醋酸钠,则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-)
a. 在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
②分析上图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a. c(H+)
b. Ka(HF)
c. c(F-)/c(H+)
d. c(H+) / c(HF)
(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。
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