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题目
题型:0101 期中题难度:来源:
在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-。对于该平衡,下列叙述中正确的是 [     ]
A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
答案
D
核心考点
试题【在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-。对于该平衡,下列叙述中正确的是 [     ]A.降低温度,溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末时,下列说法正确的是

[     ]

①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A.①
B.①③
C.①②④
D.①⑤
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已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-,下列有关说法正确的是

[     ]

A.若向氨水中加入氯化铵晶体,则溶液中的c(NH4+)减小
B.氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.若加热,则溶液中的c(NH4+)浓度肯定增大
D.若向氨水中加入醋酸钠,则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-)
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在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a. 在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析上图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a. c(H+)
b. Ka(HF)
c. c(F-)/c(H+)
d. c(H+) / c(HF)
(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+ 浓度减小,可采用的方法是

[     ]

A.加热
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
题型:0103 月考题难度:| 查看答案
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

题型:0115 月考题难度:| 查看答案
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