在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 [ ]A．降低温度，溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 期中题难度：来源：

在0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 [ ]
A．降低温度，溶液中c(NH₄⁺)增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大
D．加入水时，溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) 增大

答案

核心考点

试题【在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 [ ]A．降低温度，溶】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是

[ ]

①有晶体析出 ②c[Ca(OH)₂]增大 ③pH不变 ④c(H⁺)·c(OH^-)的积不变 ⑤c(H⁺)一定增大
A．①
B．①③
C．①②④
D．①⑤

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已知氨水中存在电离平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-，下列有关说法正确的是

[ ]

A．若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH₄⁺）减小
B．氨水中存在c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)
C．若加热，则溶液中的c（NH₄⁺）浓度肯定增大
D．若向氨水中加入醋酸钠，则一定有c(NH₄⁺)= c(CH₃COO^-)

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在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低
b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T1时，在0~tAmin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________
②分析上图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大
c．该反应为放热反应
（3）加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a. c(H⁺)
b. Ka(HF)
c. c(F^-)/c(H⁺)
d. c(H⁺) / c(HF)
（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺ 浓度减小，可采用的方法是

[ ]

A．加热
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

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