题目
题型：0115 月考题难度：来源：
CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。 
答案
核心考点
试题【在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[ ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
NH4++ OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且 c( NH4+)增大的是 [ ]
B．加盐酸
C．加NH4Cl
D．加同浓度氨水
CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 
CH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[ ]
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
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