题目
题型：0116 期末题难度：来源：
B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小
D．中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 C．】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______ 后______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
NH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D．加入水时，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
[ ]
A．①
B．①③
C．①②④
D．①⑤
NH4++OH-，下列有关说法正确的是[ ]
B．氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．若加热，则溶液中的c（NH4+）浓度肯定增大
D．若向氨水中加入醋酸钠，则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-)
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