题目
题型:天津高考真题难度:来源:
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________,其相应的质量(g)为_______。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________。
答案
(2)-(20X-Y)kJ·mol-1
核心考点
试题【磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
P-O 360kJ·mol-1.氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
[ ]
B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1
D.+126 kJ·mol-1
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)加快,平衡正向移动
D.如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时,在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化
[ ]
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1), 若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
[ ]
B.1:3
C.1:4
D.2:3
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