题目
题型：同步题难度：来源：
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧，经分析得到的气体中：CO2占体积
，CO 占体积
，则需要标准状况下的空气多少升？反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少？C的燃烧热为多少？ 答案
核心考点
试题【已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
[ ]
B．1:3
C．1:4
D．2:3
C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol；
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
[ ]
B．2 489. 44 kJ
C．784. 92 kJ
D．3 274.3 kJ
[ ]
B．50%
C．60%
D．20%
[ ]
B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
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