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题目
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800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是(  )
A.该反应是焓变为负值
B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

答案
A
解析
根据平衡常数的表达式可知,方程式为2NO(g)+O2(g)2NO2(g),D不正确。温度降低,NO浓度减小,说明平衡向正反应方向进行,即正反应是放热反应,S正确。B不正确,此时物质的浓度不变,平衡不移动。升高温度,反应速率都是增大的,C不正确。答案选A。
核心考点
试题【800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是(  )A.该反应是焓变为负值B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是(  )
A.N2的转化率B.混合气体的密度
C.H2的体积百分含量D.密闭容器内的压强

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在一定条件下,某密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H =-a kJ·mol1。在相同条件下,要想得到2a kJ的热量,加入各物质的物质的量可能是(  )
A.4mol SO2和2mol O2B.5mol SO2和3mol O2
C.4mol SO2和4mol O2D.4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

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(5分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L1,c(CO)=0.1mol·L1,在这种情况下该反应是否处于平衡状态     (填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正   V逆(填“>”、“<”或“=”),其原因是                                           
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某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时
A.都增大B.都减小
C.前者增大后者减小D.前者减少后者增大

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CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体,控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是 
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时,ab两容器中平衡正向移动,de两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

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