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题目
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(5分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L1,c(CO)=0.1mol·L1,在这种情况下该反应是否处于平衡状态     (填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正   V逆(填“>”、“<”或“=”),其原因是                                           
答案
否(2分)      > (1分)    由于此时K/=c(CO2)/c(CO)=" (0.025" mol·L-1) / (0.1 mol·L-1)=0.25<0.263,则v v,化学平衡向正反应方向移动。(2分)
解析
因为此时<0.263,所以没有处于平衡状态,反应是向正反应方向进行的,因此正反应速率大于逆反应速率。
核心考点
试题【(5分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时
A.都增大B.都减小
C.前者增大后者减小D.前者减少后者增大

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CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体,控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是 
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时,ab两容器中平衡正向移动,de两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

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(10分)、在537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应X(g)+ 3Y(g)   2Z(g),达到平衡时,平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
(1)达到平衡时,X的转化率约为                              
(2)保持上述温度和压强恒定不变,若向容器中只充入4molZ,则反应达到平衡时,平衡气体中Y的体积分数为              ,容器的容积为         L。
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度不变,使2molX和6molY反应,达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5,则该密闭容器的容积为                     
(4)若温度仍为537℃,容器体积保持VL不变(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反应达到平衡,这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5,体系压强为1.01×105Pa,若a : b =" 1" : 3,则a=                        
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在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C.单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
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测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数:
               温度
500C
800C
K
100
400
又测得温度t时,反应2C A+B的平衡常数为0.05,可推知t的范围是(     )
A. t<500C      B. t>800C         C. 500C<t<800C       D. 无法确定
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