题目
题型:不详难度:来源:
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(1)达到平衡时,X的转化率约为 。
(2)保持上述温度和压强恒定不变,若向容器中只充入4molZ,则反应达到平衡时,平衡气体中Y的体积分数为 ,容器的容积为 L。
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度不变,使2molX和6molY反应,达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5,则该密闭容器的容积为
(4)若温度仍为537℃,容器体积保持VL不变(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反应达到平衡,这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5,体系压强为1.01×105Pa,若a : b =" 1" : 3,则a=
答案
解析
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起始量(mol) 1 3 0
转化量(mol) n 3n 2n
平衡量(mol) (1-n)(3-3n) 2n
所以根据题意可知
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解得n=2/3
所以转化率是1÷2/3×100%=66.7%
(2)4molZ相当于是2molX和6molY,由于是恒温恒压,所以平衡是等效的,因此Y的体积分数不变,是0.5×3/4=3/8。根据(1)可知平衡时容器容积是
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(3)根据(2)可知,平衡时Z的体积分数也是0.5,而容器容积是4V/3,所以使2molX和6molY反应,达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5,则该密闭容器的容积为4V/3。
(4)由于(1)中平衡时容器容积是2V/3,物质的量是8/3mol,而此时平衡时容器容积是V,所以要满足条件,则必须满足平衡时容器内气体的物质的量是
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核心考点
试题【(10分)、在537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应X(g)+ 3Y(g) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C.单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
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温度 | 500C | 800C |
K | 100 | 400 |
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A. t<500C B. t>800C C. 500C<t<800C D. 无法确定
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A.C(SO3)=0.4mol·L-1 | B.C(SO3)+C(SO2)=0.15 mol·L-1 |
C.C(O2)=0.3mol·L-1 | D.C(SO3)+C(SO2)=0.4 mol·L-1 |
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(1)系数x=__________,B的转化率为
(2)达到平衡后,若降低温度,A的浓度将 (填“减小”、“增大” 或“不变”);
该反应的平衡常数K值将_________(填“减小”、“增大” 或“不变”)
(3)达到平衡后,若缩小反应容器的体积,B的转化率将 (填“减小”、“增大” 或“不变”);
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(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol·L-1·s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色
(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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