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题目
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在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C.单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
答案
C
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。反应前后体积不变,所以压强始终也是不变的,A不正确。速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不正确。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,D不正确。混答案选C。
核心考点
试题【在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应速率v(A2)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数:
               温度
500C
800C
K
100
400
又测得温度t时,反应2C A+B的平衡常数为0.05,可推知t的范围是(     )
A. t<500C      B. t>800C         C. 500C<t<800C       D. 无法确定
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在一定条件下,恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是(     )
A.C(SO3)=0.4mol·L-1B.C(SO3)+C(SO2)=0.15 mol·L-1
C.C(O2)=0.3mol·L-1D.C(SO3)+C(SO2)=0.4 mol·L-1

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(7分)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)△H<0。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2mol·L1。请填空:
(1)系数x=__________,B的转化率为           
(2)达到平衡后,若降低温度,A的浓度将        (填“减小”、“增大” 或“不变”);
该反应的平衡常数K值将_________(填“减小”、“增大” 或“不变”)
(3)达到平衡后,若缩小反应容器的体积,B的转化率将      (填“减小”、“增大” 或“不变”);
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8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:                                 
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:         mol·L-1·s-1  
(3)图中t1t2t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:        
(4)t1时,正反应速率      (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向                    移动
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色               
(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是:②_______________      ;③_______________     
(2)实验②平衡时B的转化率为_________      ;   
实验③化学平衡常数____________         ;(取三位有效数字)
(3)该反应的_________0,判断其理由是__________ __                 
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