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题目
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现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是
A.电解,NaOH溶液B.蒸馏,Na2CO3溶液
C.酯化反应,石蕊试液D.中和滴定,pH试纸

答案
D
解析
A.醋酸与NaOH溶液发生中和反应,无法确定CH3COOH和H的物质的量,不能计算电离度,A不正确;
B.醋酸酸性比碳酸强,醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,无法确定H的物质的量,不能计算电离度,B不正确;
C.石蕊试液只能确定溶液呈酸性,不能确定H的物质的量,另外酯化反应属于可逆反应,不能确定CH3COOH的物质的量,C不正确
D.用滴定法确定CH3COOH的物质的量,用pH试纸可粗略确定H的物质的量,进而计算电离度, 故D正确;
故选D.
核心考点
试题【现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是A.电解,NaOH溶液B.蒸馏,Na2CO3溶液C.酯化反应,石蕊试液D.中】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍,浓度变化最大的微粒是
A.CH3COO-B.H+C.OH-D.CH3COOH

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2OB.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl

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(8分)现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题:
①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         
                      三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           

②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小                                    
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性,则NH4A溶液的PH值           7,写出NH4C的水解的离子方程式                              
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是      
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证明氨水是弱碱的事实是(   )
A.氨水与硫酸发生中和反应
B.氨水能使紫色石蕊液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气

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甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为
A.大于10B.小于10 C.等于10D.无法确定

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