题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COO- | B.H+ | C.OH- | D.CH3COOH |
答案
解析
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核心考点
试题【25℃时,将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍,浓度变化最大的微粒是A.CH3COO-B.H+C.OH-D.CH3COOH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2O | B.乙的溶质是CH3COOH |
C.丙的溶质是NaOH | D.戊的溶质是HCl |
①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
〉 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 。
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②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小 〉 〉 。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性,则NH4A溶液的PH值 7,写出NH4C的水解的离子方程式 。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
A.氨水与硫酸发生中和反应 |
B.氨水能使紫色石蕊液变蓝 |
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 |
D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气 |
A.大于10 | B.小于10 | C.等于10 | D.无法确定 |
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H2S在水中的电离方程式为 __________;
NaHCO3在水中的电离方程式为 ;
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(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
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A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加水 | D.升高温度 |
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