题目
题型：不详难度：来源：
| A．氨水与硫酸发生中和反应 |
| B．氨水能使紫色石蕊液变蓝 |
| C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 |
| D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气 |
答案
解析
核心考点
试题【证明氨水是弱碱的事实是（ ）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．大于10 | B．小于10 | C．等于10 | D．无法确定 |
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
；
（2）H2S在水中的电离方程式为 __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为 ；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；
（4）已知CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） | A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加水 | D．升高温度 |
A：相同 B：中和HCl的多 C：中和CH3COOH的多 D：无法比较
①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④ B：②③④ C：①④ D：②④
| A．加入NaOH固体 | B．加入食盐固体 |
| C．加入CaCO3固体 | D．加入 固体 |
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