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题目
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证明氨水是弱碱的事实是(   )
A.氨水与硫酸发生中和反应
B.氨水能使紫色石蕊液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气

答案
C
解析

核心考点
试题【证明氨水是弱碱的事实是(   )A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.铵盐与熟石灰反应逸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为
A.大于10B.小于10 C.等于10D.无法确定

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(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                            
(2)H2S在水中的电离方程式为                        __________
NaHCO3在水中的电离方程式为                                  
已知H2A的电离方程式为:H2A ="=" H++HA-; HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸)     V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) (填>、=或<);理由是                                                         
                                                           
(4)已知CH3COO-+H+    CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是(   )                                                         
A.加NaOHB.加盐酸C.加水D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           
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体积相同,PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A:相同      B:中和HCl的多      C:中和CH3COOH的多      D:无法比较
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下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A:①②③④     B:②③④     C:①④    D:②④
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为了增大氯水中的HClO浓度,应采取的措施是
A.加入NaOH固体B.加入食盐固体
C.加入CaCO3固体D.加入固体

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