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题目
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科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是___________分子。请你展开想象,给“热冰”设计一个应用实例______________________。
(2)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子,你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________;
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_____________________;该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有碱性,写出该过程的离子方程式_________________________。
答案
(1)极性;建造室温溜冰场
(2)①水分子间存在氢键;②2H2O+SO2=4H++SO42-;H2O+H2O=H3O++OH-
核心考点
试题【科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。 使水结成“热】;主要考察你对氢键对物质性质的影响等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于氢键,下列说法正确的是

[     ]

A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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科研人员最近推出了一种用高于沸点的超热水蒸气进行干燥处理的方法,温度超过沸点的水蒸气并不含 水珠,它比饱和水蒸气能吸收更多的水蒸气分子,可使干燥时间缩短80%,而且能大幅度降低能耗。下列有关说法中不正确的是[     ]
A.超热水蒸气的化学成分为H2O
B.超热水蒸气中水分子间存在氢键
C.超热水蒸气变成液态水会放出能量
D.超热水蒸气在干燥的同时可以起到消毒作用
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有四组物质,它们的沸点(℃,P=1. 01×105Pa)如下表所示
试根据上表回答下列问题:
(1)物质b的分子式为:__________,物质____(填“a”或“b”)易溶于苯。
(2)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是
_________。
(3)上表中,_________和_________两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是__________________。
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d 均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含_____个σ键和____个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到配离子的化学式为____,其中X与Ag+之间以_____键结合,加入氯化钠溶液后____(填“有”或“无”)沉淀生成。
(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因_______。
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有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答下列问题:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的____(填序号):
①A单质>B单质>R
②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质
④A单质>R>B单质。
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化,其固体时的晶体类型为____。
(3)写出D原子的核外电子排布式____,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因____。
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为____,FeD2物质中具有的化学键类型为____。
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