题目

题型：期末题难度：来源：

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的____（填序号）：
①A单质>B单质>R
②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质
④A单质>R>B单质。
(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为____。
(3)写出D原子的核外电子排布式____，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因____。
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为____，FeD₂物质中具有的化学键类型为____。

答案

(1)②
(2)sp³ ；分子晶体
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；NH₃与水分子形成氢键且更易发生化学反应
(4)1：1；离子键、（非极性）共价键