题目
题型:不详难度:来源:
(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;
(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者__________后者。
答案
解析
试题分析:(1)如果稀释10倍,由于醋酸存在电离平衡,所以醋酸的pH<4,因此要是醋酸pH=4,要稀释的比10倍多,因此前者小于后者。
(2)盐酸不存在电离平衡,所以加入NaCl固体pH不变,醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa,电离平衡逆向移动,pH变大,所以前者小于后者。
(2)pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大,所以加入等体积的NaOH溶液,盐酸呈中性,醋酸呈酸性,因此前者大于后者。
点评:本题是弱电解质的基础习题,主要考查学生的分析能力。
核心考点
试题【(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. |
B. |
C. |
D. |
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B、四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③
C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D、①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸
A.①③⑤ | B.①④⑥ | C.③④⑤ | D.①②④ |
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-) |
B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者大于后 |
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
A.在x点时,ROH完全电离 |
B.在x点时,c(M+)>c(R+) |
C.MOH是一种强碱 |
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
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