题目
题型:不详难度:来源:
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A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-) |
B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者大于后 |
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
答案
解析
试题分析: Na2CO3溶液显碱性,A错误;.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相同,B错误;Ag2S的溶解度小于AgCl所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl可以转化为Ag2S,溶液中c(S2-)下降,C正确;Kw只与温度有关与浓度无关,D错误。答案选C。
点评:本题综合性强,主要考查电离平衡的知识点,锻炼学生的分析能力。
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-)B.pH=5的CH3COOH溶液和】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.在x点时,ROH完全电离 |
B.在x点时,c(M+)>c(R+) |
C.MOH是一种强碱 |
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
A.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 |
B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质 |
C.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则c(OH-)为5×10-8mol/L |
D.常温下0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145,则亚硝酸是弱电解质 |
A.①② | B.②④ | C.③④ | D.① |
A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 |
B.加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小 |
C.若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小 |
D.氨水中的离子浓度关系满足:[OH-]=[H+]+[NH4+] |
A.a =" b" =100mL | B.a =" b" =1000mL | C.a<b | D.a>b |
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