题目

题型：不详难度：来源：

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　 　)

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

答案

D

解析

试题分析：②、③两溶液电离出来的c(H⁺)和c(OH^-)相等，所以水电离的程度相同，A错误；四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，B错误；向氨水加入醋酸铵固体，c(NH₄⁺)增大，平衡逆向移动，溶液pH减小，NaOH溶液中加入醋酸铵固体生成NH₃·H₂O，溶液pH变大，醋酸溶液中加入醋酸铵固体c(CH₃COO^-)增大，平衡逆向移动，溶液pH增大，C错误；①、④两溶液按一定体积比混合时，一定有c(H⁺)被c(OH^-)中和掉，所以c(H^＋)一定小于c(Cl^－)，c(OH^－)一定小于c(NH₄^＋)，D正确。答案选D。
点评：本题难度较大，综合性强，主要考查学生的分析能力。