工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）

cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答

（1）上左图中压强p1_______p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）反应式中（a +b）_______（c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上右图中温度t1℃_______t2℃（填“高”或“低”）
（4）该反应的正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^-12H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL^-1
H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL^-1（1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL^-1（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式__________________________
（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H₂O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________

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下列反应达到平衡后增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是[ ]
A．2NO₂