题目

题型：0103 期中题难度：来源：

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^-1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL^-1
H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL^-1
（1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL^-1
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式__________________________
（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H₂O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________

答案

（1）-285.8
（2）CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol
（3）50％；变小；逆
（4）BD
（5）H₂+2OH^--2e^-==2H₂O