题目
题型:北京模拟题难度:来源:
(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式__________________________。
(2)25℃时,1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5 kJ、283.0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
(3)25℃时,反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=1.72×10-46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,以下说法正确的是________。
A.要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c(CO)·c(O2)]/c(CO2)<1.72×10-46
B.达平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,平衡均逆向移动
C.平衡常数K随温度的升高而增大
D.平衡常数K随压强的增大而减小
(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆)。
答案
(2)C(石墨,s)+1/2O2(g)===CO2(g);△H=-110.5 kJ/mol
(3)C
核心考点
试题【在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。 (1)以CO和O2为电极燃料,】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入 0.4mol N2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 ___________ 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为_____________。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
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