题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
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(1)确定物质化学式:W_________,C__________。
(2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式:________________。
(3)书写反应①②的化学方程式,若是氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目:
①___________________,②____________________。
(4)书写反应③(H中通入A)的离子方程式:____________________。
(5)物质I是一种离子化合物,用电子式表示其结构:____________________。
答案
(2)2NH4Cl
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(3)①
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(4)Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
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核心考点
试题【饱和盐溶液W的电解产物可发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去)。其中A、B、C、D、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
Ⅰ.A是无色气体,L是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E、F、H、J、X、Y、Z是气体;
Ⅱ.G、X、Y、Z是单质,其余是化合物,其中Y呈黄绿色、H晕红棕色,E和F都极易溶解于水,二者相遇会有白烟生成;
Ⅲ.B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物,其中非金属元素相同且质量分数都是28%,组成B的金属元素原子核处的K层和M层电子数相同。
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(1)写出下列物质的电子式:A__________;X__________。
(2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)________________。
(3)写出下列物质的化学式 B_______;C_______
(4)反应④的化学方程式为______________________。
(5)保持容器的温度和体积不变,在反应③刚好完全反应时,反应前后容器的压强之比为________。
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(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是____________________(用离子符号表示)。
(3)写出K与H反应的离子方程式____________________;G与H反应的化学方程式____________。
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。
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(2)若试剂l和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是__________。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是__________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为
__________________。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是__________。
10,D为无色非可燃性气体, G为黄绿色气体单质,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电 路板。
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(1)比较Y与Z的原子半径大小:____>____(填元素符号)。
(2)写出A的化学式:________;D的电子式:________。
(3)举出反应②在生活中的一个应用实例:____________。
(4)写出反应④的化学方程式:____________________。
(5)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体,请写出该反应的化学方程式:_____________。
(6)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其两种同素异形体的名称:________、 ________、________
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______________________。此液体具有的性质是________(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
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