A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）

(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是____________________
(2)若试剂l和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是__________。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是__________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
__________________。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________。

答案

(1)2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
(2)Fe₂O₃； ①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
②酸性；Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺
(3)2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NO↑(NaHSO₄也可)

核心考点

试题【A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其中C、D是由 X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和为
10，D为无色非可燃性气体， G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
(1)比较Y与Z的原子半径大小：____>____（填元素符号）。
(2)写出A的化学式：________；D的电子式：________。
(3)举出反应②在生活中的一个应用实例：____________。
(4)写出反应④的化学方程式：____________________。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。
(6)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其两种同素异形体的名称：________、 ________、________

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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数　
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________。此液体具有的性质是________(填写序号字母)。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B___________________， A→D_______________________

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合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中。

试回答：　　
（1）合金A由哪4种元素的单质组成?
______、_______、________、________　　
（2）写出固体B、溶液C有关组成的化学式：B________C________　
（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：_____________
（4）向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。写出有关反应的离子方程式：_________________

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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________；_________________；__________________；
___________________；写出③处发生反应的化学方程式________________________。
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红____________________；氧化铜______________________。

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