题目
题型：广东省期中题难度：来源：
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p
答案
核心考点
试题【下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g) ΔH＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示： 
（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
（5）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是
B．△H>0，a+b<c
C．△H<0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c
，①t℃时，往l L密闭容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=________；（请填数字不必带单位）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。 
C．将生成的气体NH3液化分离 D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O △H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。 
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________
2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不变”）移动。(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
结论：I-浓度对反应速率的影响_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
B．
C．
D．
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