(1)在水溶液中的反应：2I- （aq）+ 2Fe3+ （aq）2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)在水溶液中的反应：2I^-（aq）+ 2Fe³⁺ （aq）

2Fe^2＋（aq）＋I₂（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂且温度不变，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不变”）移动。
(2)上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v＝kc^m（I^-）·cⁿ(Fe³⁺),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）

通过所给的数据计算得知；在v＝kc^m（I^-）·cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为_______
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
结论：I^-浓度对反应速率的影响_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响。

答案

(1)

；向右
(2)C；＞

核心考点

试题【(1)在水溶液中的反应：2I- （aq）+ 2Fe3+ （aq）2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

1/2N₂(g)＋CO₂(g) △H=-373.4kJ·mol^-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[ ]
A．

B．

C．

D．

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T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

[ ]
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若由0.3mol·L ^–1A、0.1mol·L ^–1 B、0.4mol·L ^–1 C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L ^–1

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在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）

cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 [ ]
A．反应速率增大
B．平衡向右移动
C．N的转化率提高
D．W的体积分数降低

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以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol^-1，
①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________
Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；
ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是____________ 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H₂O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂) = 0.82 mol，则T₂______T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：______________；
②该转化的积极意义是___________；
③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是 [ ]
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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