题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g)
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①该反应在常温下_____________自发进行(填“能”与“不能”);
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有________________
Ⅰ混合气体的密度; Ⅱ容器内气体的压强; Ⅲ混合气体的总物质的量;
ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)
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B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
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A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2) = 2.4 mol;其它条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2) = 0.82 mol,则T2______T1。(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:______________;
②该转化的积极意义是___________;
③有人提出,可以设计反应CO2=C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由:_______________。
答案
(2)C
(3)①CD ; ② >
(4)①CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.9kJ/mol
②可降低温室效应和弥补资源短缺
③不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,所以不能自发进行
核心考点
试题【以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g)】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)
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(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)
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A.单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N2
B.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
C.N2的浓度不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________。
②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应:2NO(g) + 2CO(g)
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B. 若II中气体的密度如图III所示,则X、Y均为气态
C. 若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:I >II
D. 若X为固态、Y为气态,则I、II中从开始到平衡所需的时间:I〉II
①CH4(g)+H2O(g)
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②CO(g)+2H2(g)
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将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图:
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(2)反应①的△H____ 0(填“<”“=”或“>”);100℃时的平衡常数值K= _______。
(3)在压强为0.1Mpa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强,某同学设计了二组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
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A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。
(5)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH-
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