在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）

cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 [ ]
A．反应速率增大
B．平衡向右移动
C．N的转化率提高
D．W的体积分数降低

答案

核心考点

试题【在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol^-1，
①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________
Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；
ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是____________ 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H₂O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂) = 0.82 mol，则T₂______T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：______________；
②该转化的积极意义是___________；
③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是 [ ]
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A₂(g)+ B₂(g)

xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

[     ]
A．P3<P4，Y轴表示A₂的转化率
B．P3<P4，Y轴表示A₂的浓度
C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率

(NO)为________；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是__________（填代号）。
A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N₂
B．NO、N₂、O₂的浓度之比为2:1:1
C．N₂的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：
N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l) △H = -571.6kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________________。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态：

，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[ ]
A. 物质Z的化学计量数a=2
B. 若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态
C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I >II
D. 若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I〉II

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

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